Materi Kimia Sel Elektrolisis

Materi selanjutnya adalahhhh, sel elektrolisis!! Jangan lupa dipelajari ya gais:))

Sel Elektrolisis

Berlawanan dengan elektrokimia yang memanfaatkan reaksi redoks spontan untuk menghasilkan energi listrik, elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Sel elektrolisis merupakan perangkat yang digunakan dalam proses elektrolisis yang terdiri dri sumber arus serarah, elektrode positif dan negatif. Zat yang dielektrolisis merupakan elektrolit, baik berupa larutan atau cairan (leburan) zat murni. Bila suatu cairan atau larutan elektrolit dialiri listrik arus searah melalui batang elektrode, maka ion-ion yang ada dalam cairan atau larutan tersebut akan bergerak menuju elektrode yang berlawanan muatannya.

Dalam peristiwa elektrolisis, reaksi yang tidak spontan dijalankan dengan menambahkan energi arus listrik) untuk mendorong agar reaksi tesebut dapat berjalan. Oleh karena itu, zat hasil reaksi di kutub positif  (anode) ditentukan oleh zat-zat apa yang ada di sekitar anode yang paling mudah mengalami oksidasi, bahkan anodenya sendiri dapat mengalami oksidasi; sedangkan reaksi yang terjadi pada katode tergantung zat ap yang paling mudah direduksi di katode. 

Berdasarkan hal tersebut, maka reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu : 

Bahan elektrode 

• Bila bahan elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au) maka elektrode tidak mengalami oksidadi atau reduksi.Jadi, yang mengalami oksidasi atau reduksi spesi-spesi yang ada di sekitar elektode. 
• Bila elektrodenya (terutama anode) dari logam aktif maka anode tersebut akan mengalami oksidasi.

Ion-ion di sekitar elektrode

• Ion-ion yang mempunyai potensial elektrode standar (E^o) yang lebih positif mengalami reaksi lebih dulu (lebih mudah mengalami reaksi).

Jika di sekitar elektrode tidak aktif hanya terdapat satu jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang kan mengalami oksidasi atau reduksi. 

Berikut ini beberapa contoh reaksi elektrolisis terhadap beberapa macm larutan. 

1. Elektrolisis NaCl cair (leburan) dengan elektrode grait. 
2. Elektolisis larutan NaCl pekat dengan elektrode karbon (grafit).
3. Jumlah ion dalam larutan juga menentukan hasil utama suatu reaksi elektrolisis. Misalnya pada elektrolisis larutan NaCl encer, ion Cl^- didalam larutan sangat sedikit dibanding dengan molekul air (bukan ion Cl^- )

Share this